DIR Return Create A Forum - Home
---------------------------------------------------------
Forum Practic
HTML https://practic.createaforum.com
---------------------------------------------------------
*****************************************************
DIR Return to: Chimie
*****************************************************
#Post#: 85--------------------------------------------------
Acizii si Bazele
DIR By: iulianstoian
Date: January 13, 2015, 6:13 pm
---------------------------------------------------------
Acizi sunt substante care in solutie apoasa pun in libertate
prot.0oni (H+). g3o14os
Bazele sunt substante care in solutie apoasa pun in libertate
ioni de hidroxil (OH-).
Cataliza omogena prin acizi si baze
Rolul important al catalizei, pentru mersul reactiilor chimice,
este cunoscut.Aici vom aminti ca “un catalizator este o
substanta care nu ia parte in mod vizibil la reactie.El se
regaseste neschimbat dupa reactie.El nu apare in ecuatia chimica
a reactiei si nici nu se afla in vreun raport sthoechiometric
aparent cu substantele care reactioneaza.Catalizatorul nu poate
accelera sau declansa decat reactii termodinamic posibile, adica
reactii spontane, decurgand liber in sensul stabilirii unei
echilibru, deci reactii cu entalpie libera negativa.In reactiile
reversibile, catalizatorul eccelereaza deopotriva cele doua
reactii antagoniste, asa ca echilibrul se stabileste mai
repede.Catalizatorul intervine chimic in mersul reactiei.Unii
catalizatori determina reactii ce nu au loc in absenta lor.De
multe ori, catalizatori diferiti provoaca reactii diferite ale
aceleiasi substante”.
Teoria transferului de protoni
In teoria clasica a disociatiei electrolitice, un acid se
defineste ca o specie chimica ce da nastere, la dizolvarea in
apa, unui ion de hidrogen, H+, iar o baza, ca o specie ce da
nastere, in acelasi dizolvant, unui ion hidroxil,HO-.In afara de
faptul ca aceasta definitie limiteaza fenomenul la solutii
apoase, ea este cu totul improprie pentru o reprezentare
cantitativa a catalizei prin acizi si baze. De altfel, ionii de
hidrogen, adica protoni fara invelis de electroni, desi pot avea
o viata trecatoare in stare gazoasa , nu pot exista liber in
solutie apoasa (si nici in alti dizolvanti) din cauza tendintei
lor extreme de a se combina cu moleculelei apei, sub forma de
ioni de hidroniu, H3O+ si, in mod similar, cu moleculele multor
altor dizolvanti.
Dupa J.N. Bronsted (1923) un acid este o specie ce are tendinta
de a ceda un proton, iar o baza, o specie ce are tendinta de a
accepta un proton, conform ecuatiei:
AHaA-+H+
AH este numit acid conjugat al bazei A- si invers ecoatia nu
inpune nici o restrictie in cea ce priveste sarcinile electrice
ale acidului si bazelor. Semnul minus indica numai ca A- poseda
o sarcina pozitiva mai putin decat AH ecuatia este insa o simpla
schema. Un acid nu poate ceda un proton decat unei baze.Sa ne
imaginam o a doua pereche conjugata de acid si baza
BHaB-+H+
Combinand unu cu doi se obtine ecuatia unui proces ce poate avea
loc in realitate
AH+B-aBH+A-
Acidul este substanta capabila sa cedeze, in timpul reactiei
chimice, unul sau mai multi protoni.
Baza este substanta capabila sa accepte, in timpul reactiei
chimice, unul sau mai multi protoni.
Substanta anfotera (amfiprotica) este substanta care in prezenta
unui acid se comporta ca o baza, iar in prezenta unei baze se
comporta ca un acid.
Un acid pune in libertate acizii mai slabi decat el din sarurile
lor.
O baza pune in libertate bazele mai slabe decat ea din sarurile
lor.
Acid Baza
Acid percloric HCIO4 CIO4- Ion perclorat
Acid sulfuric H2SO4 HSO4- Ion sulfat
Acid iodhidric HI I- Ion iodura
Acid bromhidric HBr Br- Ion bromura
Acid clorhidric HCl Cl- Ion clorura
Acid azotic HNO3 NO3- Ion azotat
Ion hidroniu H30+ H2O Apa
Ion sulfat acid HSO4- SO42- Ion sulfat
Acid fosforic H3PO4 H2PO4- Ion fosfat acid
Acid fluorhidric HF F- Ion fluorura
Acid azotos HNO2 NO2- Ion azotit
Acid acetic CH3CO2H CO3CO2- Ion acetat
Acid carbonic H2CO3 HCO3- Ion carbonat acid
Hidrogen sulfurat H2S HS- Ion sulfura acida
Ion amoniu NH4+ NH3 Amoniac
Acid cianhidric HCN CN- Ion cianura
Ion carbonat acid HCO3- CO32- Ion carbonat
Ion sulfura acida HS- S2- Ion sulfura
Apa H20 OH- Ion hidroxid
Etanol C2H5OH C3H5O- Ion entoit
Amoniac NH3 NH2- Ion amidura
Hidrogen H2 H- Ion hidrura
PH
PH-ul reprezinta logaritmul cu semn schimbat al concentratiei
ionilor de hidrogen (hidroniu) din solutie:pH=-logaH+i
Altfel spus, pH-ul unei solutii reprezinta puterea cu semn
schimbat a bazei 10 din concentratia ionilor de hidrogen.
O solutie apoasa neutra din punct de vedere acido-bazic are
pH=7.
O solutie de acid are un pH cuprins intre 0 si 7.
O solutie de baza are un pH cuprins intre 7 si 14.
*****************************************************
Page 1 of 1