DIR Return Create A Forum - Home
---------------------------------------------------------
Universite Dersleri
HTML https://dersler.createaforum.com
---------------------------------------------------------
*****************************************************
DIR Return to: Fizyoloji
*****************************************************
#Post#: 91--------------------------------------------------
İnsan İşlevleri için Gerekli İnorganik Bile&
#351;ikler
By: rehavet Date: April 25, 2024, 12:03 pm
---------------------------------------------------------
Bu bölümde şimdiye kadar öğrendiğiniz kavramlar
maddenin tüm formlarını yönetir ve biyolojinin
yanı sıra jeoloji için de bir temel oluşturur.
Bölümün bu kısmı odağı insan
yaşamının kimyasına, yani vücudun
yapısı ve işlevi için önemli olan
bileşiklere daraltmaktadır. Genel olarak, bu
bileşikler ya inorganik ya da organiktir.
[list]
[li]İnorganik bir bileşik, hem karbon hem de hidrojen
içermeyen bir maddedir. Su (H2O) ve mideniz tarafından
üretilen hidroklorik asit (HCl) gibi pek çok inorganik
bileşik hidrojen atomu içerir. Buna
karşılık, sadece birkaç inorganik bileşik
karbon atomu içerir. Karbondioksit (CO2) bu az sayıdaki
örnekten biridir.
[/li]
[li]O halde organik bir bileşik, hem karbon hem de hidrojen
içeren bir maddedir. Organik bileşikler, insan vücudu da
dahil olmak üzere canlı organizmalarda kovalent bağlar
yoluyla sentezlenir. Karbon ve hidrojenin vücudunuzda en çok
bulunan ikinci ve üçüncü elementler olduğunu
hatırlayın. Bu iki unsurun yediğiniz
gıdalarda, vücut yapınızı oluşturan
bileşiklerde ve işleyişinizi besleyen
kimyasallarda nasıl bir araya geldiğini yakında
keşfedeceksiniz.
[/li]
[/list]
Aşağıdaki bölümde yaşam için gerekli olan üç
grup inorganik bileşik incelenmektedir: su, tuzlar, asitler
ve bazlar. Organik bileşikler bölümün ilerleyen
kısımlarında ele alınmaktadır.
Su
Bir yetişkinin vücut
ağırlığının yüzde 70'i sudur. Bu
su hem hücrelerin içinde hem de doku ve organları
oluşturan hücrelerin arasında bulunur. Çeşitli
rolleri, suyu insan işleyişi için vazgeçilmez
kılmaktadır.
Kayganlaştırıcı ve Tampon Olarak Su
Su, vücudun kayganlık sağlayan
sıvılarının çoğunun önemli bir
bileşenidir. Tıpkı yağın bir
kapının menteşesini yağlaması gibi,
sinovyal sıvıdaki su da vücut eklemlerinin
hareketlerini yağlar ve plevral sıvıdaki su
akciğerlerin nefes alırken genişlemesine ve geri
çekilmesine yardımcı olur. Sulu sıvılar,
yiyeceklerin sindirim sistemi boyunca akmasına
yardımcı olur ve komşu karın
organlarının hareketinin sürtünmesiz
olmasını sağlar.
Su aynı zamanda hücreleri ve organları fiziksel
travmaya karşı korur, örneğin kafatası
içindeki beyni tamponlar ve gözlerin hassas sinir dokusunu
korur. Su, anne karnında gelişmekte olan bir fetüsü de
yastıklar.
Isı Emici Olarak Su
Isı emici, ısıyı emen ve dağıtan
ancak buna karşılık gelen bir sıcaklık
artışı yaşamayan bir madde veya nesnedir.
Vücutta su, kimyasal reaksiyonlar sonucu oluşan
ısıyı, sıcaklıkta büyük bir
artış olmadan emer. Dahası, çevre
sıcaklığı yükseldiğinde, vücutta
depolanan su vücudun serin kalmasına yardımcı
olur. Bu soğutma etkisi, vücudun iç kısmından
gelen sıcak kanın derinin hemen altındaki kan
damarlarına akması ve çevreye aktarılmasıyla
gerçekleşir. Aynı zamanda, ter bezleri terleme yoluyla
sıcak su salarlar. Su buharlaşıp havaya
karıştıkça ısıyı
uzaklaştırır ve daha sonra çevreden gelen daha
soğuk kan vücut merkezine geri döner.
Sıvı Karışımların Bir
Bileşeni Olarak Su
Karışım, her biri kendi kimyasal kimliğini
koruyan iki veya daha fazla maddenin birleşimidir.
Başka bir deyişle, bileşen maddeler, kimyasal
olarak yeni, daha büyük bir kimyasal bileşiğe
bağlanmaz. Un ve şeker gibi toz halindeki maddeleri
düşünürseniz, bu kavramı hayal etmek kolaydır;
bunları bir kapta
karıştırdığınızda, yeni bir
bileşik oluşturmak için bağ oluşturmazlar.
Soluduğunuz oda havası, üç ayrı element ( azot,
oksijen ve argon) ve bir bileşik olan karbondioksit içeren
gazlı bir karışımdır. Üç tür
sıvı karışımı vardır ve
bunların hepsi temel bileşen olarak su içerir. Bunlar
çözeltiler, kolloidler ve süspansiyonlardır.
Vücuttaki hücrelerin hayatta kalabilmesi için solüsyon adı
verilen su bazlı bir sıvı içinde nemli
tutulmaları gerekir. Kimyada sıvı bir çözelti,
çözünen madde olarak adlandırılan bir maddeden ve onu
çözen bir çözücüden oluşur. Çözeltilerin önemli bir
özelliği homojen olmalarıdır; yani çözünen
moleküller çözelti boyunca eşit olarak
dağılır. Bir çay kaşığı
şekeri bir bardak suya
karıştırırsanız, şeker, su
molekülleri tarafından ayrılmış şeker
molekülleri halinde çözünecektir. Bardağın sol
tarafındaki şekerin suya oranı,
bardağın sağ tarafındaki şekerin suya
oranıyla aynı olacaktır. Daha fazla şeker
eklerseniz, şekerin suya oranı değişir,
ancak dağılım -iyi
karıştırdığınız sürece- yine
de eşit olur.
Su "evrensel çözücü" olarak kabul edilir ve bu nedenle
yaşamın su olmadan var olamayacağına
inanılır. Su kesinlikle vücutta en bol bulunan
çözücüdür; esasen vücudun tüm kimyasal reaksiyonları suda
çözünmüş bileşikler arasında gerçekleşir. Su
molekülleri pozitif ve negatif elektrik yükü bölgelerine sahip
polar yapıda olduğundan, su iyonik bileşikleri ve
polar kovalent bileşikleri kolayca çözer. Bu tür
bileşikler hidrofilik veya "suyu seven" olarak
adlandırılır. Yukarıda da belirtildiği
gibi, şeker suda iyi çözünür. Bunun nedeni, şeker
moleküllerinin hidrojen-oksijen polar bağ bölgeleri
içermesi ve bu sayede hidrofilik olmasıdır. Suda
kolayca çözünmeyen polar olmayan moleküller hidrofobik veya
"sudan korkan" olarak adlandırılır.
Çözünen Maddelerin Konsantrasyonları
Kimyada çeşitli çözünen madde ve su
karışımları
tanımlanmıştır. Belirli bir çözünen maddenin
konsantrasyonu, o çözünen maddenin belirli bir alandaki
parçacıklarının sayısıdır (oksijen
atmosferik havanın yaklaşık yüzde 21'ini
oluşturur). İnsanların kan
dolaşımında glikoz konsantrasyonu genellikle
desilitre (dL) başına miligram (mg) olarak ölçülür ve
sağlıklı bir yetişkinde ortalama 100
mg/dL'dir. Bir çözünenin konsantrasyonunu ölçmenin bir
başka yöntemi de molaritesidir; bu da litre (L)
başına düşen molekül molüdür (M). Bir elementin
molü onun atom ağırlığıdır, bir
bileşiğin molü ise molekül
ağırlığı olarak adlandırılan
bileşenlerinin atom ağırlıklarının
toplamıdır. Sıklıkla kullanılan bir
örnek, kimyasal formülü C6H12O6 olan bir mol glikozun
hesaplanmasıdır. Periyodik tabloyu kullanarak,
karbonun (C) atom ağırlığı 12,011
gramdır (g) ve glikozda toplam 72,066 g atom
ağırlığı için altı karbon
vardır. Aynı hesaplamalar hidrojen (H) ve oksijen (O)
için yapıldığında, molekül
ağırlığı 180,156 g'a (glikozun "gram
molekül ağırlığı") eşittir. Bir
litre çözelti yapmak için su eklendiğinde, bir mol (1M)
glikozunuz olur. Bu, mollerin "Avogadro sayısı" ile
ilişkisi nedeniyle kimyada özellikle yararlıdır.
Herhangi bir çözeltinin bir molünde aynı sayıda
parçacık bulunur: 6.02 × 10^23. Kan
dolaşımındaki ve vücudun diğer
dokularındaki birçok madde molün binde biri veya milimol
(mM) cinsinden ölçülür.
Bir kolloid, ağır bir çözelti gibi olan bir
karışımdır. Çözelti tanecikleri,
sıvı karışımını opak hale
getirecek kadar büyük moleküllerin küçük kümelemelerinden
oluşur (çünkü tanecikler ışığı
saçmak için yeterince büyüktür). Kolloidlerin bilinen örnekleri
süt ve kremadır. Tiroid bezlerinde tiroid hormonu, kolloid
olarak da adlandırılan kalın bir protein
karışımı olarak depolanır.
Süspansiyon, daha ağır bir maddenin bir sıvı
içinde geçici olarak asılı kaldığı,
ancak zamanla çöktüğü bir sıvı
karışımıdır. Partiküllerin bir
süspansiyondan bu şekilde ayrılmasına çökelme
denir. Çökelmenin bir örneği, çökelme hızını
veya çökelme oranını belirleyen kan testinde ortaya
çıkar. Bu test, bir deney tüpünde bulunan
kırmızı kan hücrelerinin (plazma olarak bilinen
kanın su kısmından) belirli bir süre içinde ne
kadar hızlı çöktüğünü ölçer.
Sağlıklı bir vücutta kan hücrelerinin
hızlı çökmesi normalde olmaz, ancak bazı
hastalıkların belirli yönleri kan hücrelerinin bir
araya yapışmasına neden olabilir ve bu
ağır kan hücre kümelemeleri normal kan hücrelerinden
daha hızlı bir şekilde deney tüpünün dibine
çöker.
Kimyasal Tepkimelerde Suyun Önemi
İki tür kimyasal tepkime su oluşumunu veya tüketimini
içerir: dehidrasyon sentezi ve hidroliz.
[list]
[li]Dehidrasyon sentezinde, yeni bir ürünün sentezinde bir
reaktan bir hidrojen atomu ve başka bir reaktan bir
hidroksil grubu (OH) verir. Kovalent bağ oluşumunda,
yan ürün olarak bir molekül su açığa çıkar
(aşağıdaki şekil). Bu bazen
yoğuşma tepkimesi olarak da
adlandırılır.
[/li]
[li]Hidrolizde, bir su molekülü bir bileşiği
parçalayarak bağlarını koparır. Suyun
kendisi de H ve OH'ye ayrılır. Kopan
bileşiğin bir kısmı daha sonra hidrojen
atomuyla, diğer kısmı ise hidroksil grubuyla
bağlanır.
[/li]
[/list]
Bu tepkimeler tersinirdir ve organik bileşiklerin
kimyasında önemli bir rol oynar (kısa bir süre sonra
ele alınacaktır).
[img
width=450]
HTML https://blogger.googleusercontent.com/img/a/AVvXsEiRQ74xsW8sv3XbsOZbJUdOX3Gq-00LbQJv5ZusqAfzWZaCsGdC7_DTeNPVFisrTA93-WCZ3MO9BBMbLW3xBSxYc3WsgIod0MpRxaQ3af0Vybymo3qXIoU23U9b65EI1nCOXHDsdcBQy7ifiIKrxlFO503XRNoWvDdP5I4h8TpKfU92Bil5H9Cd8vsVKsg[/img]
Dehidrasyon Sentezi ve Hidroliz Daha büyük moleküller
oluşturmak için temel birimler olan monomerler, polimerler
(kimyasal olarak bağlanmış iki veya daha fazla
monomer) oluşturur. (a) Dehidrasyon sentezinde, iki
monomer, birinin bir hidroksil grubunu ve diğerinin bir
hidrojen atomunu bıraktığı bir reaksiyonda
kovalent olarak bağlanır. Dehidrasyon
reaksiyonları sırasında bir yan ürün olarak bir
molekül su açığa çıkar. (b) Hidrolizde, iki
monomer arasındaki kovalent bağ, birine bir hidrojen
atomu ve diğerine bir hidroksil grubu eklenerek
ayrılır ve bu da bir molekül suyun
katkısını gerektirir.
Tuzlar
İyonlar iyonik bağlar oluşturduğunda
tuzların oluştuğunu hatırlayın. Bu
tepkimelerde atomlardan biri bir veya daha fazla elektron
vererek pozitif yüklü hale gelirken, diğeri bir veya daha
fazla elektron alarak negatif yüklü hale gelir. Artık bir
tuzu, suda çözündüğünde H+ veya OH-
dışındaki iyonlara ayrışan bir madde
olarak tanımlayabilirsiniz. Bu gerçek, tuzları
asitlerden ve bazlardan ayırmak için önemlidir, daha sonra
tartışılacaktır.
Tipik bir tuz olan NaCl suda tamamen ayrışır
(aşağıdaki şekil). Su molekülünde pozitif ve
negatif bölgeler (sırasıyla hidrojen ve oksijen
uçları) negatif klorür ve pozitif sodyum
iyonlarını çeker ve birbirlerinden
uzaklaştırır. Tekrar belirtmek gerekirse,
çözeltide polar ve apolar kovalent bağlı
bileşikler moleküllere ayrılırken, tuzlar
iyonlara çözünürler. Bu iyonlar elektrolittir; çözelti içinde
elektrik akımı iletebilirler. Bu özellik,
iyonların sinir uyarılarını iletme ve kas
kasılmasını tetikleme işlevi için kritik
öneme sahiptir.
[img
width=450]
HTML https://blogger.googleusercontent.com/img/a/AVvXsEj3pRZq-II4UqA2_cLjJQlHbIe3MKrb8AHJ_upwBNHP3f8Ptf-6MnkPgDqjiC_GQBy3PtLTD9nPkeN9zntedTabaW9aE2S-qokYz_hDOwfBu80EMtqOxNUr3eGVGrng9jOsl8cYfooK5WFIl06IqDCOc9B7hfwaD3TBHOq4exuDV7jdnQzXVuJzlqrtWU0[/img]
Sodyum Klorürün Suda Ayrışması Sodyum klorür
kristallerinin NaCl moleküllerine değil, her biri tamamen
su molekülleriyle çevrili Na+ katyonlarına ve Cl-
anyonlarına ayrıştığına dikkat
edin.
Diğer birçok tuz vücutta önemlidir. Örneğin,
karaciğer tarafından üretilen safra tuzları diyet
yağlarının parçalanmasına yardımcı
olur ve kalsiyum fosfat tuzları diş ve kemiklerin
mineral kısmını oluşturur.
Asitler ve Bazlar
Asitler ve bazlar, tuzlar gibi, suda elektrolitlere
ayrışır. Asitler ve bazlar, içinde çözündükleri
çözeltilerin özelliklerini çok fazla değiştirebilir.
Asitler
Asit, çözeltide hidrojen iyonları (H+) açığa
çıkaran bir maddedir (aşağıdaki şeklin
yukarısındaki görselleri). Bir hidrojen atomu sadece
bir proton ve bir elektrona sahip olduğundan, pozitif yüklü
bir hidrojen iyonu, basitçe bir protondan ibarettir. Bu tek
protonun kimyasal reaksiyonlara katılma
olasılığı yüksektir. Kuvvetli asitler,
çözeltideki tüm H+'larını serbest bırakan
bileşiklerdir; yani tamamen iyonize olurlar. Mide
zarındaki hücrelerden salınan hidroklorik asit (HCl)
güçlü bir asittir çünkü tüm H+'larını midenin sulu
ortamında serbest bırakır. Bu güçlü asit
sindirime yardımcı olur ve yutulan mikropları
öldürür. Zayıf asitler tamamen iyonlaşmaz; yani
hidrojen iyonlarının bir kısmı çözeltideki
bir bileşik içinde bağlı kalır. Zayıf
bir asit örneği sirke veya asetik asittir; bir protonu
bıraktıktan sonra asetat olarak
adlandırılır.
[img
width=450]
HTML https://blogger.googleusercontent.com/img/a/AVvXsEjqW3ULKOoXNMeTR6mylESAuLw8pNoQ00DOhySkwZE7MsmHFziINecUCai_-ABqN82FXU6yTg7ENB-VLqTjcV6l1ES8P_3iC4Sk3ZqQX1Ht5JMQ-joPU29oHrlm4kAfOK7fFCP4lQsdE6FbFLewBVFrzCScP-GcR6zDZO-BhBL1Q9k9LLRpS_OoDgWS60g[/img]
Asitler ve Bazlar (a) Sulu çözeltide, bir asit hidrojen
iyonlarına (H+) ve anyonlara ayrışır. Güçlü
bir asidin neredeyse her molekülü ayrışarak yüksek
konsantrasyonda H+ üretir. (b) Sulu çözeltide bir baz hidroksil
iyonlarına (OH-) ve katyonlara ayrışır.
Güçlü bir bazın neredeyse her molekülü ayrışarak
yüksek konsantrasyonda OH- üretir.
Bazlar
Baz, çözeltide hidroksil iyonları (OH-) açığa
çıkaran veya çözeltide zaten mevcut olan H+'yı kabul
eden bir maddedir (yukarıdaki şeklin
aşağıdaki görselleri). Hidroksil iyonları
(hidroksit iyonları olarak da bilinir) veya diğer
bazik maddeler mevcut H+ ile birleşerek bir su molekülü
oluşturur, böylece H+ giderilir ve çözeltinin asitliği
azalır. Güçlü bazlar hidroksil iyonlarının
çoğunu veya tamamını serbest bırakır;
zayıf bazlar sadece bazı hidroksil
iyonlarını serbest bırakır veya sadece
birkaç H+ absorbe eder. Mideden gelen hidroklorik asitle
karışan yiyecekler, H+ çeken zayıf bir baz olan
bikarbonat (HCO3-) salınımı olmasaydı,
sindirim sisteminin mideden sonraki kısmı olan ince
bağırsağı yakardı. Bikarbonat H+
protonlarının bir kısmını kabul eder ve
böylece çözeltinin asitliğini azaltır.
pH Kavramı
Bir çözeltinin bağıl asitliği veya alkalinitesi
pH değeri ile gösterilebilir. Bir çözeltinin pH
değeri, çözeltinin hidrojen iyonu (H+) derişiminin
negatif, 10 tabanlı logaritmasıdır. Örnek olarak,
pH 4 çözeltisi pH 5 çözeltisinden on kat daha fazla H+
konsantrasyonuna sahiptir. Yani, pH değeri 4 olan bir
çözelti, pH değeri 5 olan bir çözeltiden on kat daha
asidiktir. Aşağıdaki şekilde
gösterildiği gibi pH ölçeğini incelediğinizde pH
kavramı daha anlamlı hale gelmeye
başlayacaktır. Bu ölçek, 0 ile 14 arasında
değişen bir dizi artıştan oluşur. pH
değeri 7 olan bir çözelti nötr olarak kabul edilir; ne
asidik ne de baziktir. Saf suyun pH değeri 7'dir. Sayı
7'den ne kadar düşükse, çözelti o kadar asidiktir veya H+
derişimi o kadar yüksektir. Her pH değerindeki
hidrojen iyonu derişimi bir sonraki pH değerinden 10
kat farklıdır. Örneğin, 4 pH değeri 10^-4 M
veya 0,0001M proton konsantrasyonuna karşılık
gelirken, 5 pH değeri 10^-5 M veya 0,00001M proton
konsantrasyonuna karşılık gelir. Sayı 7'nin
üzerinde ne kadar yüksekse, çözelti o kadar bazik (alkali) veya
H+ konsantrasyonu o kadar düşük demektir. Örneğin
insan idrarı saf sudan on kat daha asidiktir ve HCl sudan
10.000.000 kat daha asidiktir.
[img
width=450]
HTML https://blogger.googleusercontent.com/img/a/AVvXsEiEoKbnJ_RYUFgN6FHv3f4IBTUjmw1f0Nyv3b8XnLrlBQpojmBzS0D_PL5b38IaOmhiG2PM9SP63NLxGpUZqdSBQssm3jyDvPbJfNgQI46M8y2zYTyJsajKnCucFnnB2HKAEoVtA7BqZV1A9oIemOet7lNMyUggP5OF4cCmvjf7AZ5yHphh3vl_FZEbSfQ[/img]
pH Ölçeği
Tamponlar
İnsan kanının pH değeri normalde 7,35 ila
7,45 arasında değişir, ancak tipik olarak pH 7,4
olarak tanımlanır. Bu hafif bazik pH değerinde
kan, vücuttaki trilyonlarca hücre tarafından sürekli olarak
kan dolaşımına salınan karbondioksitten
(CO2) kaynaklanan asitliği azaltabilir. Homeostatik
mekanizmalar (nefes alırken CO2 salınımı ile
birlikte) normalde kanın pH değerini bu dar
aralıkta tutar. Bu çok önemlidir, çünkü dalgalanmalar (çok
asidik veya çok alkali) hayatı tehdit eden
rahatsızlıklara yol açabilir.
Vücuttaki tüm hücreler, asit-baz dengesinin yaklaşık
7,4 pH değerinde homeostatik olarak düzenlenmesine
bağlıdır. Bu nedenle vücudun bu düzenleme için
nefes alma, kimyasalların idrarla atılması ve
tampon olarak adlandırılan kimyasalların vücut
sıvılarına salınmasını içeren
çeşitli mekanizmaları vardır. Tampon, zayıf
bir asit ve onun eşlenik bazından oluşan bir
çözeltidir. Bir tampon, vücut sıvılarındaki az
miktardaki asit veya bazları nötralize edebilir.
Örneğin, bir vücut sıvısının
pH'ında 7,35'in altına hafif bir düşüş bile
olsa, sıvıdaki tampon -bu durumda zayıf bir baz
olarak hareket eder- fazla hidrojen iyonlarını
bağlayacaktır. Buna karşılık, pH
7,45'in üzerine çıkarsa, tampon zayıf bir asit gibi
davranacak ve hidrojen iyonlarına katkıda
bulunacaktır.
[hr]
HOMEOSTATİK DENGESİZLİKLER
Asitler ve Bazlar
Kan ve diğer vücut sıvılarının
aşırı asitli olması asidoz olarak bilinir.
Asidozun yaygın nedenleri, nefes almanın
etkinliğini, özellikle de kişinin tam olarak nefes
verme yeteneğini azaltan ve kan dolaşımında
CO2 (ve H+) birikmesine neden olan durumlar ve
bozukluklardır. Asidoz, baz görevi gören tamponların
seviyesini veya işlevini azaltan veya asit üretimini
teşvik eden metabolik sorunlardan da kaynaklanabilir.
Örneğin, şiddetli ishal durumunda vücuttan çok fazla
bikarbonat kaybedilebilir ve bu da vücut
sıvılarında asitlerin birikmesine neden olur.
Kötü yönetilen diyabeti olan kişilerde (kan şekerinin
etkin bir şekilde düzenlenememesi), vücut yakıtı
olarak keton adı verilen asitler üretilir. Bunlar kanda
birikerek diyabetik ketoasidoz adı verilen ciddi bir duruma
neden olabilir. Böbrek yetmezliği, karaciğer
yetmezliği, kalp yetmezliği, kanser ve diğer
bozukluklar da metabolik asidoza neden olabilir.
Buna karşılık alkaloz, kanın ve diğer
vücut sıvılarının çok alkalin (bazik)
olduğu bir durumdur. Asidozda olduğu gibi, solunum
bozuklukları önemli bir nedendir; ancak solunum alkalozunda
karbondioksit seviyeleri çok düşer. Akciğer
hastalığı, aşırı dozda aspirin,
şok ve sıradan anksiyete, normal H+ konsantrasyonunu
azaltan solunum alkalozuna neden olabilir.
Metabolik alkaloz genellikle hidrojen ve klorür
iyonlarının (HCl bileşenleri olarak) kaybına
neden olan uzun süreli, şiddetli kusmadan kaynaklanır.
İlaçlar da alkaloza neden olabilir. Bunlar, vücudun
potasyum iyonlarını kaybettiren diüretikler ve
örneğin kalıcı mide ekşimesi veya ülseri
olan biri tarafından aşırı miktarda
alındığında antasitler gibi ilaçları
içerir.
[hr]
Önceki Ders: Kimyasal Tepkimeler
HTML https://dersler.createaforum.com/fizyoloji/kimyasal-tepkimeler/
Sonraki Ders: İnsan İşlevleri için Gerekli
Organik Bileşikler
HTML https://dersler.createaforum.com/fizyoloji/304nsan-304351levleri-icin-gerekli-organik-bile351ikler/
Kaynakça ve Ders Listesi
HTML https://dersler.createaforum.com/anatomi/anatomi-ve-fizyoloji-ders-listesi-ve-kaynakca/
*****************************************************