DIR Return Create A Forum - Home
---------------------------------------------------------
Universite Dersleri
HTML https://dersler.createaforum.com
---------------------------------------------------------
*****************************************************
DIR Return to: Fizyoloji
*****************************************************
#Post#: 88--------------------------------------------------
Elementler ve Atomlar: Maddenin Yapı Taşları
By: rehavet Date: April 25, 2024, 11:16 am
---------------------------------------------------------
Bir kum tanesinden bir yıldıza kadar- evrenin
muhtevasına madde denir. Bilim insanları maddeyi yer
kaplayan ve kütlesi olan her şey olarak
tanımlamaktadır. Bir nesnenin kütlesi ve
ağırlığı birbiriyle ilişkili
kavramlardır, ancak tam olarak aynı değildir. Bir
nesnenin kütlesi, nesnenin içerdiği madde
miktarıdır ve nesnenin kütlesi, nesne ister Dünya'da
ister uzayın yerçekimsiz ortamında olsun
aynıdır. Öte yandan bir nesnenin
ağırlığı, yerçekiminden etkilenen
kütlesidir. Yerçekiminin bir nesnenin kütlesini güçlü bir
şekilde çektiği yerlerde nesnenin
ağırlığı, yerçekiminin daha az güçlü
olduğu yerlerde olduğundan daha fazladır.
Örneğin, belirli bir kütleye sahip bir nesne Ay'da
Dünya'dakinden daha hafiftir, çünkü Ay'ın yerçekimi
Dünya'nınkinden daha azdır. Başka bir
deyişle, ağırlık değişkendir ve
yerçekiminden etkilenir. Dünya'da bir kilo
ağırlığında olan bir peynir
parçası Ay'da sadece birkaç ons
ağırlığındadır.
Elementler ve Bileşikler
Doğal dünyadaki tüm maddeler, element adı verilen 92
temel maddenin bir veya daha fazlasından oluşur. Bir
element, sıradan kimyasal yollarla yaratılamaması
veya parçalanamaması gerçeğiyle diğer tüm
maddelerden ayrılan saf bir maddedir. Vücudunuz yaşam
için gerekli kimyasal bileşiklerin birçoğunu
kendilerini oluşturan elementlerden bir araya
getirebilirken, element üretemez. Çevreden geliyor
olmalılar. Almanız gereken bir elementin
tanıdık bir örneği kalsiyumdur (Ca). Kalsiyum
insan vücudu için gereklidir; emilir ve kemiklerin
güçlendirilmesi de dahil olmak üzere bir dizi işlem için
kullanılır. Süt ürünleri tükettiğinizde sindirim
sisteminiz gıdayı kan dolaşımına
geçebilecek kadar küçük bileşenlere ayırır.
Bunlar arasında, bir element olduğu için daha fazla
parçalanamayan kalsiyum da vardır. Bu nedenle peynirdeki
temel kalsiyum, kemiklerinizi oluşturan kalsiyumla
aynıdır. Aşina olabileceğiniz diğer
bazı elementler oksijen, sodyum ve demirdir. İnsan
vücudundaki elementler en bol bulunanlardan başlayarak
aşağıdaki şekilde gösterilmiştir:
oksijen (O), karbon (C), hidrojen (H) ve nitrojen (N). Her bir
elementin adı bir veya iki harfli bir sembolle
değiştirilebilir; bu ders dizisi sırasında
bunlardan bazılarına aşina olacaksınız.
Vücudunuzdaki tüm elementler yediğiniz gıdalardan ve
soluduğunuz havadan elde edilir.
[img
width=450]
HTML https://blogger.googleusercontent.com/img/a/AVvXsEghjw3sX-dyqyvM56OPs0OqhVxCV6IjXb9bGI9u4xaJsj83GUSNz-839HkqXxDBwnq6_9Uy_qDkd1DymsG5ZuHeDZSV4UWkDtsbD9T-UKFALAoReBXFD8AtJ1PAwoGyeTDdjpDSUlRrQZusJEakoILG9M57sywXeVSOd-j8u-Lkj_wmedlahDK4pgnDZz8[/img]
İnsan Vücudunun Elementleri İnsan vücudunu
oluşturan ana elementler en çok bulunandan en az bulunana
doğru gösterilmiştir.
Doğada elementler nadiren tek başlarına
bulunurlar. Bunun yerine, birleşerek bileşikler
oluştururlar. Bileşik, kimyasal bağlarla bir
araya gelmiş iki veya daha fazla elementten oluşan bir
maddedir. Örneğin, glikoz bileşiği önemli bir
vücut yakıtıdır. Her zaman aynı üç
elementten oluşur: karbon, hidrojen ve oksijen.
Dahası, herhangi bir bileşiği oluşturan
elementler her zaman aynı nispi miktarlarda bulunur.
Glikozda her on iki hidrojen birimine karşılık
her zaman altı karbon ve altı oksijen birimi bulunur.
Peki ama bu element "birimleri" tam olarak nedir?
Atomlar ve Atomaltı Parçacıklar
Atom, bir elementin kendine özgü özelliklerini koruyan en küçük
miktarıdır. Başka bir deyişle, bir hidrojen
atomu bir hidrojen birimidir - var olabilecek en küçük hidrojen
miktarı. Tahmin edebileceğiniz gibi, atomlar neredeyse
akıl almaz derecede küçüktür. Bu cümlenin sonundaki nokta
milyonlarca atom genişliğindedir.
Atomun Yapısı ve Enerjisi
Atomlar, üç türü önemli olan daha da küçük atom altı
parçacıklardan oluşur: proton, nötron ve elektron.
Pozitif yüklü protonların ve yüksüz ("nötr")
nötronların sayısı, atoma kütle
kazandırır ve proton sayısı elementin
kimliğini belirler. Çekirdeğin etrafında
ışık hızına yakın bir hızla
"dönen" negatif yüklü elektronların sayısı proton
sayısına eşittir. Bir elektron, bir proton ya da
nötronun yaklaşık 1/2000'de biri kütleye sahiptir.
Aşağıdaki şekilde bir atomun
yapısını hayal etmenize yardımcı
olabilecek iki model gösterilmektedir - bu durumda helyum (He).
Gezegen modelinde, helyumun iki elektronu, halka olarak tasvir
edilen sabit bir yörüngede çekirdeğin etrafında
dönerken gösterilir. Bu model atomik yapıyı
görselleştirmede yardımcı olsa da, gerçekte
elektronlar sabit yörüngelerde hareket etmez, elektron bulutu
adı verilen bir yapı içinde çekirdeğin
etrafında düzensiz bir şekilde dolanırlar.
[img
width=450]
HTML https://blogger.googleusercontent.com/img/a/AVvXsEgfxAi9qCZwQGGOc0NeAw4DWBWen-RSZDGnrlC9nRNezm8oBQ0_p3xMdTJy3r_u94cAmRFM9kytscWKXF6mwaL3ZGq2fINERMUt1tiJNcbwwveqx9b5ItwFyZyEzVtaYEc-6cXwMEYcHsiKJg7-20-I57BtnrVBNIjt-jcEhqKd_mAdrYa9GNl0FtUDTuI[/img]
İki Atomik Yapı Modeli (a) Gezegen modelinde, helyum
elektronları, güneşin etrafında dönen gezegenler
gibi, çekirdekten kesin bir uzaklıkta, halkalar
şeklinde tasvir edilen sabit yörüngelerde gösterilir. (b)
Elektron bulutu modelinde, helyum elektronları zaman içinde
çekirdekten farklı uzaklıklarda sahip olabilecekleri
çeşitli konumlarda gösterilir.
Bir atomun proton ve elektronları elektrik yükü
taşır. Pozitif yüklü protonlar p+ olarak
adlandırılır. Negatif yüke sahip olan elektronlar
e- olarak adlandırılır. Bir atomun
nötronlarının yükü yoktur: elektriksel olarak
nötrdürler. Tıpkı bir mıknatısın çelik
bir buzdolabına zıt yükleri birbirini çektiği
için yapışması gibi, pozitif yüklü protonlar da
negatif yüklü elektronları çeker. Bu
karşılıklı çekim, atoma bir miktar
yapısal kararlılık kazandırır. Pozitif
yüklü çekirdeğin çekimi, elektronların uzağa
gitmesini engellemeye yardımcı olur. Nötr bir atomdaki
proton ve elektron sayısı eşittir,
dolayısıyla atomun toplam yükü dengelidir.
Atom Numarası ve Kütle Numarası
Bir karbon atomu karbona özgüdür, ancak bir karbon protonu
değildir. İster karbon, ister sodyum (Na) ya da demir
(Fe) atomunda bulunsun, bir proton diğeriyle
aynıdır. Aynı şey nötronlar ve elektronlar
için de geçerlidir. Peki, bir elemente ayırt edici
özelliklerini veren nedir - karbonu sodyum veya demirden bu
kadar farklı kılan nedir? Cevap, her birinin
içerdiği benzersiz proton miktarıdır. Karbon,
atomlarında altı proton bulunan bir elementin
tanımıyla karakterize edilen bir elementtir.
Başka hiçbir elementin atomlarında tam olarak
altı proton yoktur. Dahası, ister karaciğerinizde
ister bir kömür parçasında bulunsun, tüm karbon
atomları altı proton içerir. Böylece, atomun
çekirdeğindeki proton sayısı olan atom
numarası elementi tanımlar. Bir atom genellikle
protonlarla aynı sayıda elektrona sahip
olduğundan, atom numarası normal elektron
sayısını da tanımlar.
En yaygın formlarında, birçok element protonlarla
aynı sayıda nötron da içerir. Örneğin karbonun en
yaygın formunun çekirdeğinde altı nötronun
yanı sıra altı proton, yani toplam 12 atom
altı parçacık bulunur. Bir elementin kütle
numarası, çekirdeğindeki proton ve nötron
sayılarının toplamıdır. Yani karbonun
kütle numarasının en yaygın şekli 12'dir.
(Elektronlar o kadar az kütleye sahiptir ki, atomun kütlesine
kayda değer bir katkıda bulunmazlar). Karbon nispeten
hafif bir elementtir. Uranyum (U) ise 238 kütle numarasına
sahiptir ve ağır metal olarak
adlandırılır. Atom numarası 92'dir (92
protonu vardır) ancak 146 nötron içerir; doğal olarak
oluşan tüm elementler arasında en fazla kütleye
sahiptir.
Aşağıdaki şekilde gösterilen elementlerin
periyodik tablosu, doğada bulunan 92 elementin yanı
sıra deneysel olarak keşfedilen daha büyük,
kararsız birkaç elementi tanımlayan bir çizelgedir.
Elementler atom numaralarına göre
sıralanmıştır; hidrojen ve helyum tablonun
en üstünde, daha büyük kütleli elementler ise en altta yer
alır. Periyodik tablo yararlı bir araçtır çünkü
her element için kimyasal sembolü, atom numarasını ve
kütle numarasını tanımlar ve elementleri
diğer elementlerle reaksiyona girme eğilimlerine göre
düzenler. Bir elementteki proton ve elektron sayısı
eşittir. Proton ve nötron sayısı bazı
elementler için eşit olabilir, ancak hepsi için eşit
değildir.
[img
width=450]
HTML https://blogger.googleusercontent.com/img/a/AVvXsEhjJ5FXOo9m0Xp-AimBFcz4k3FlyCYGvU2T3n7KLQUnjoPmxzjcx0CyzpIxFnCHEsnMWdaPswTz7qBV7P9B8U8jCii03yHj6pJOrLCC4BAM8kSyYYfUeIMZY3o8aax2OpHgIWbWTvcb9-GqvX5FyhYTYH-67bG0ti7NoEBaZ_IJRjyf5YXxf3SJ8t29BxQ[/img]
Elementlerin Periyodik Tablosu [(credit: R.A. Dragoset, A.
Musgrove, C.W. Clark, W.C. Martin)]
[hr]
İNTERAKTİF BAĞLANTI
Periyodik tabloyu görmek için bu web sitesi
HTML http://openstax.org/l/ptableni
ziyaret edin. Elementlerin
periyodik tablosunda, tek bir sütundaki elementler kimyasal
reaksiyona katılabilecek aynı sayıda elektrona
sahiptir. Bu elektronlar " değerlik elektronları"
olarak bilinir. Örneğin, ilk sütundaki elementlerin
hepsinde tek bir değerlik elektronu, yani başka bir
atomla kimyasal reaksiyonda " verilebilen" bir elektron
vardır. Parantez içinde gösterilen kütle
sayısının anlamı nedir?
[hr]
İzotoplar
Her elementin kendine özgü bir proton sayısı
olmasına rağmen, farklı izotoplar halinde
bulunabilirler. Bir izotop, bir elementin farklı nötron
sayılarıyla birbirinden ayrılan farklı
formlarından biridir. Karbonun standart izotopu 12C'dir ve
genellikle on iki karbon olarak adlandırılır.
12C'nin altı protonu ve altı nötronu vardır,
dolayısıyla kütle numarası on ikidir. Karbonun
tüm izotopları aynı sayıda protona sahiptir; bu
nedenle 13C'nin yedi nötronu ve 14C'nin sekiz nötronu
vardır. Bir elementin farklı izotopları, kütle
numarası tire ile belirtilerek de gösterilebilir
(örneğin, 12C yerine C-12). Hidrojenin
aşağıdaki şeklide gösterilen üç yaygın
izotopu vardır.
[img
width=450]
HTML https://blogger.googleusercontent.com/img/a/AVvXsEjWeyEC8YiesITqY5IsZXwDwWXTN3JVGoco0VrJvCLmlujN2E0No0rzSJ5vviVo4EelAIsuc8JtQa-d8Gr-VcFkT91G8StNrpOGASD-dQ4wxuNemlb9gxw8tkZ7EXpPFL6RAObJdFBgLy48ACuonXuaVoXBpULDtna_mUZgF7TDYdAh0VpAMCrkqoHzpd4[/img]
Hidrojen İzotopları 1H olarak adlandırılan
Protium'un bir protonu vardır ve nötronu yoktur.
Doğada açık ara en bol bulunan hidrojen izotopudur. 2H
olarak adlandırılan döteryumun bir protonu ve bir
nötronu vardır. 3H olarak adlandırılan trityumun
iki nötronu vardır.
Normal nötron sayısından daha fazla nötron içeren bir
izotop ağır izotop olarak adlandırılır.
14C buna bir örnektir. Ağır izotoplar kararsız
olma eğilimindedir ve kararsız izotoplar
radyoaktiftir. Radyoaktif bir izotop, çekirdeği kolayca
bozunarak atom altı parçacıklar ve elektromanyetik
enerji yayan bir izotoptur. Farklı radyoaktif izotoplar
(radyoizotoplar olarak da adlandırılır), bir
izotopun herhangi bir boyuttaki örneğinin
yarısının bozunması için geçen süre olan
yarı ömürleri bakımından farklılık
gösterir. Örneğin, hidrojenin bir radyoizotopu olan
trityumun yarı ömrü yaklaşık 12 yıldır;
bu da bir numunedeki trityum çekirdeklerinin
yarısının bozunmasının 12 yıl
sürdüğünü gösterir. Radyoaktif izotoplara
aşırı maruz kalmak insan hücrelerine zarar
verebilir ve hatta kanser ve doğum kusurlarına neden
olabilir, ancak maruz kalma kontrol edildiğinde, bazı
radyoaktif izotoplar tıpta yararlı olabilir. Daha
fazla bilgi için Kariyer Bağlantıları'na
bakın.
[hr]
KARİYER BAĞLANTISI
Girişimsel Radyolog
Radyoizotopların kontrollü kullanımı, tıbbi
teşhisi ve hastalık tedavisini
geliştirmiştir. Girişimsel radyologlar, radyasyon
içeren minimal invaziv teknikler kullanarak
hastalıkları tedavi eden hekimlerdir. Bir zamanlar
yalnızca uzun ve travmatik bir ameliyatla tedavi edilebilen
pek çok durum artık ameliyatsız olarak tedavi
edilebilmekte ve hastalar için maliyet, ağrı,
hastanede kalış süresi ve iyileşme süresi
azalmaktadır. Örneğin, geçmişte
karaciğerinde bir veya daha fazla tümörü olan bir hasta
için tek seçenek ameliyat ve kemoterapiydi (kanseri tedavi etmek
için ilaç verilmesi). Ancak bazı karaciğer tümörlerine
cerrahi olarak erişmek zordur ve diğerleri
cerrahın karaciğerin çok büyük bir
kısmını almasını gerektirebilir.
Dahası, kemoterapi karaciğer için oldukça toksiktir ve
bazı tümörler buna zaten iyi yanıt vermez. Bu tür
bazı vakalarda, girişimsel bir radyolog, tümörleri,
büyümeye devam etmeleri için ihtiyaç duydukları kan
akışını bozarak tedavi edebilir.
Radyoembolizasyon adı verilen bu prosedürde radyolog,
hastanın kan damarlarından birinden geçirilen ince bir
iğne ile karaciğere erişir. Radyolog daha sonra
tümörleri besleyen kan damarlarına küçük radyoaktif
"tohumlar" yerleştirir. İşlemi takip eden günler
ve haftalarda, tohumlardan yayılan radyasyon damarları
tahrip eder ve tedavi çevresindeki tümör hücrelerini
doğrudan öldürür.
Radyoizotoplar, görüntüleme teknolojileri tarafından tespit
edilebilen ve izlenebilen atom altı parçacıklar yayar.
Radyoizotopların tıptaki en gelişmiş
kullanımlarından biri, hücrelerin enerji için
kullandığı basit şeker olan radyoaktif
glikozun çok küçük bir enjeksiyonunun vücuttaki aktivitesini
tespit eden pozitron emisyon tomografisi (PET)
tarayıcısıdır. PET kamera, tıbbi ekibe
hastanın hangi dokularının en fazla glikozu
aldığını gösterir. Böylece, metabolik olarak
en aktif dokular görüntülerde parlak "sıcak noktalar"
olarak görünür (aşağıdaki şekil). PET
bazı kanserli kitleleri ortaya çıkarabilir çünkü
kanser hücreleri hızlı üremelerini beslemek için
yüksek oranda glikoz tüketirler.
[hr]
[img
width=450]
HTML https://blogger.googleusercontent.com/img/a/AVvXsEj-DVCPMF1RlL3gX__nO-W80LxoqdWEeXdjEIfRVDBD0b6GYgjO601chu5Ov_e8l8LHaQF9HjfwwmD9u6VHjNAUWyD0iy9JGLsNuFx2M9LbHsRnavStA96StsUzTNs-qQHoAXGE0vdzgQeajVSwcZ8_ndRBmBl6Y_r9hySGA-YAUt6JuwNoV5BfiHhQGyw[/img]
PET Taraması PET, vücutta kanserli dokunun karakteristik
özelliği olan nispeten yüksek glikoz
kullanımının olduğu alanları vurgular.
Bu PET taraması, büyük bir birincil tümörün diğer
bölgelere yayılma alanlarını gösterir.
Elektronların Davranışları
İnsan vücudunda atomlar bağımsız
varlıklar olarak mevcut değildir. Aksine, daha
karmaşık maddeleri oluşturmak ve parçalamak için
sürekli olarak diğer atomlarla reaksiyona girerler. Anatomi
ve fizyolojiyi tam olarak anlamak için atomların bu tür
reaksiyonlara nasıl katıldığını
kavramanız gerekir. Anahtar, elektronların
davranışını anlamaktır.
Elektronlar atomun çekirdeğinden belirli bir uzaklıkta
rijit yörüngeleri takip etmeseler de, elektron kabukları
adı verilen belirli uzay bölgelerinde kalma
eğilimindedirler. Bir elektron kabuğu, çekirdeği
farklı bir enerji seviyesinde çevreleyen bir elektron
tabakasıdır.
İnsan vücudunda bulunan elementlerin atomları bir ila
beş elektron kabuğuna sahiptir ve sadece iki elektron
alabilen ilk kabuk hariç tüm elektron kabukları sekiz
elektron alır. Elektron kabuklarının bu
konfigürasyonu tüm atomlar için aynıdır.
Kabukların kesin sayısı atomdaki elektron
sayısına bağlıdır. Hidrojen ve helyumun
sırasıyla sadece bir ve iki elektronu vardır.
Elementlerin periyodik tablosuna bakarsanız, hidrojen ve
helyumun en üst sıranın her iki yanında tek
başlarına yer aldığını fark
edeceksiniz; bunlar sadece bir elektron kabuğuna sahip tek
elementlerdir (aşağıdaki şekil). Hidrojen ve
helyumdan daha büyük tüm elementlerde elektronları tutmak
için ikinci bir kabuk gereklidir.
Atom numarası 3 olan lityumun (Li) üç elektronu
vardır. Bunlardan ikisi ilk elektron kabuğunu doldurur
ve üçüncüsü ikinci bir kabuğa taşar. İkinci
elektron kabuğu sekiz elektrona kadar
barındırabilir. Karbon, altı elektronuyla birinci
kabuğunu tamamen, ikinci kabuğunu ise yarı
yarıya doldurur. Neon (Ne) on elektronla iki elektron
kabuğunu tamamen doldurur. Yine periyodik tabloya
baktığımızda, lityumdan neona kadar ikinci
sıradaki tüm elementlerin sadece iki elektron kabuğuna
sahip olduğunu görürüz. Ondan fazla elektrona sahip atomlar
ikiden fazla kabuk gerektirir. Bu elementler periyodik tablonun
üçüncü ve sonraki sıralarında yer alır.
[img
width=450]
HTML https://blogger.googleusercontent.com/img/a/AVvXsEhShIekm0P92CVNMedo5cxY7NO5C8oaG5vNirfc3-DqUu92u5KF-_AgMUH4QE2_z1E9lH6tlnA6Pr9BEEMXBOVn4JEmb78TL5JcUasi9J0Gbcl0oZwmVAwHeO-Pt6sfAm0UXfTUbUk65ostLa7uhZLrmohSJxuNWqAHcgMpKqP2oWE-UAce3O97V3D2G7c[/img]
Elektron Kabukları Elektronlar atom çekirdeğinin
yörüngesinde elektron kabukları adı verilen
farklı enerji seviyelerinde dolanırlar. (a) Hidrojen
tek elektronuyla elektron kabuğunun sadece
yarısını doldurur. Helyumun da tek bir
kabuğu vardır, ancak iki elektronu bu kabuğu
tamamen doldurur. (b) Karbonun elektronları ilk elektron
kabuğunu tamamen doldurur, ancak ikinci kabuğunun
sadece yarısını doldurur. (c) Vücutta bulunmayan
bir element olan Neon'un 10 elektronu vardır ve her iki
elektron kabuğunu da doldurur.
Bir atomun kimyasal reaksiyonlara katılma eğilimini en
güçlü şekilde yöneten faktör; değerlik
kabuğundaki elektron sayısıdır.
Değerlik kabuğu bir atomun en dış elektron
kabuğudur. Değerlik kabuğu doluysa, atom
kararlıdır; yani elektronlarının diğer
atomların elektrik yükü tarafından çekirdekten
çekilmesi olası değildir. Değerlik kabuğu
dolu değilse, atom reaktiftir; yani değerlik
kabuğunu dolu hale getirecek şekilde diğer
atomlarla reaksiyona girme eğiliminde olacaktır. Bir
elektronu değerlik kabuğunun sadece
yarısını dolduran hidrojeni düşünün. Bu tek
elektronun diğer elementlerin atomlarıyla
ilişkiye girmesi muhtemeldir, böylece hidrojenin tek
değerlik kabuğu stabilize edilebilir.
Tüm atomlar (tek elektron kabuklarına sahip hidrojen ve
helyum hariç), değerlik kabuklarında tam olarak sekiz
elektron olduğunda en kararlıdır. Bu ilke oktet
kuralı olarak adlandırılır ve bir atomun
kendi değerlik kabuğunda sekiz elektron olacak
şekilde elektron vereceğini,
kazanacağını veya başka bir atomla
paylaşacağını belirtir. Örneğin,
değerlik kabuğunda altı elektron bulunan oksijen,
diğer atomlarla, oksijenin değerlik kabuğuna iki
elektron eklenmesine ve sayının sekize
çıkmasına neden olacak şekilde reaksiyona
girebilir. İki hidrojen atomunun her biri tek elektronunu
oksijenle paylaştığında, kovalent
bağlar oluşur ve sonuçta bir su molekülü, H2O ortaya
çıkar.
Doğada, bir elementin atomları diğer elementlerin
atomlarıyla karakteristik şekillerde birleşme
eğilimindedir. Örneğin, karbon genellikle
değerlik kabuğunu dört hidrojen atomu ile
bağlanarak doldurur. Bunu yaparken, iki element organik
moleküllerin en basiti olan ve aynı zamanda Dünya'daki en
bol ve kararlı karbon içeren bileşiklerden biri olan
metanı oluşturur. Yukarıda belirtildiği
gibi, bir başka örnek de sudur; oksijen değerlik
kabuğunu doldurmak için iki elektrona ihtiyaç duyar.
Genellikle iki hidrojen atomu ile etkileşime girerek H2O
oluşturur. Bu arada, "hidrojen" adı onun suya
katkısını yansıtır (hydro- = "su"; -gen
= "yapıcı"). Dolayısıyla hidrojen "su
yapıcı"dır.
Önceki Ders: Organizasyounun Kimyasal Seviyesi
(Başlangıç)
HTML https://dersler.createaforum.com/fizyoloji/organizasyonun-kimyasal-seviyesi-(ba351lang305c)/
Sonraki Ders: Kimyasal Bağlar
HTML https://dersler.createaforum.com/fizyoloji/kimyasal-ba287lar/
Kaynakça ve Ders Listesi
HTML https://dersler.createaforum.com/anatomi/anatomi-ve-fizyoloji-ders-listesi-ve-kaynakca/
*****************************************************